Презентация к уроку физики "Модель атома Резерфорда". презентация к уроку по физике на тему. Презентация на тему эрнест резерфорд Презентация на тему эрнест резерфорд

Ситников Арсений

Данная презентация рассказывает о жизни Резерфорда, его вкладе в научную и общественную жизнь Англии.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Жизнь в науке Исследовательский проект учащихся МОУ «СОШ № 103» 8 класса г. Саратова Ситникова Аркадия, Смирнова Егора

«Вся наука - или физика, или коллекционирование марок » Настоящая работа посвящена английскому физику, удостоенному в 1908 Нобелевской премии, основателю ядерной физики, ученому, который многое сделал для становления физической картины мира – Эрнесту Резерфорду.

Этапы жизни английского физика- Э. Резерфорда, Э. Резерфорд родился 30.08. 1871 в Новой Зеландии, в многодетной семье; Учился отлично в Кентерберийском гуманитарном колледже Новозеландского университета; 1892 году - получил степень бакалавра гуманитарных наук; 1894 году - получил степень бакалавра естественных наук; 1895 году -магистр гуманитарных наук, лучше всех сдав экзамены по математике и физике.; 1895 год – как лучший студент направлен в Англию в Кавендишскую лабораторию Кембриджа под руководство Дж.Томпсона; Библиотека в Кембридже

Этапы жизни – «отца» ядерной физики Э. Резерфорда 1897 год - профессор Мак-Гиллского университета в Монреале (Канада) 1903 год - член Лондонского королевского общества; 1907 год - Англия, университет Виктории в Манчестере; 1919 год - профессор Кембриджского университета и директор Кавендишевской лаборатории; 1921 год - профессор естественных наук в Королевском институте в Лондоне; 1930 год - председатель правительственного консультативного совета Управления научных и промышленных исследований; 19 октября 1937 скончался в Кембридже и похоронен в Вестминстерском аббатстве а Арка на входе в Кавендишскую лабораторию

Модели атомов Модель атома Томсона – «Пудинг с изюмом». Модель атома Резерфорда – планетарная В центре атома, подобно Солнцу в Солнечной системе - ядро, в котором, несмотря на его относительно малые размеры, сосредоточена вся масса атома. А вокруг него, подобно планетам, двигающимся вокруг Солнца, вращаются электроны.

Главный эксперимент Резерфорда Бомбардировка тонкой пластинки из золота α-частицами K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом, Э – экран, покрытый сернистым цинком, Ф – золотая фольга, M – микроскоп 1-атом золота 2-α-частицы

Результаты опытов Резерфорда 1.большинство частиц проходит через атомы вещества. не рассеиваясь (как через "пустоту"); 2.с увеличением угла рассеяния число отклонившихся от первоначального направления частиц резко уменьшается; 3.имеются отдельные частицы, отбрасываемые атомами назад, против их первоначального движения (как мяч от стенки).

Коллеги и ученики Э.Резерфорда В своей работе и жизни Э.Резерфорд встречался со многими учеными физиками, химиками, будущими лауреатами Нобелевской премии: Джозеф Джон Томсон Петр Леонидович Капица Мария Склодовская-Кюри Генри Мозли Джеймс Чедвик Энрико Ферми

Коллеги и ученики Резерфорда Нильс Бор Отто Ган Анри Беккерель Ханс Гейгер Эрнест Марсден Георгий Антонович Гамов

Признание общества 1914 год – дворянский титул 1923 год – президент Британской ассоциации 1925 год – президент Королевского общества 1931 год – титул барона, лорд Резерфорд оф Нельсон 1931 год – титул пэра 1933 год - президент Академического совета помощи, бежавшим из Германии

Признание научных заслуг Э. Резерфорда 1904 - медаль Румфорда Лондонского королевского общества; 1908 - Нобелевская премия по химии «за проведенные им исследования в области распада элементов в химии радиоактивных веществ«; 1922 - медаль Копли Лондонского королевского общества; 1926 - британский орден «За заслуги; Член-корреспондент канадского Королевского общества, Американского физического общества, Британской ассоциации содействия прогрессу, Геттингенского королевского общества, Новозеландского философского института, Американского философского общества. Академии наук Сент-Луи, Лондонского королевского общества

Значение жизни Эрнеста Резерфорда «Резерфорд за всю жизнь не создал себе ни одного врага и не потерял ни одного друга». (Высказывание друга) «То, что я лорд Резерфорд, – больше твоя заслуга, чем моя. Твой сын Эрнест». (Из письма к матери) «Я имел дело со многими разнообразными превращениями с разными периодами, но самым быстрым из всех оказалось моё собственное превращение в один момент из физика в химика»(из речи на вручении Нобелевской премии) Все науки о Природе делятся на физику и коллекционирование марок (из выступления Э.Резерфорда)

Значение научной жизни Эрнеста Резерфорда Три стадии признания научной истины: первая - "это абсурд", вторая - "в этом что-то есть", третья - "это общеизвестно» (афоризм Э.Резерфорда) ...каждый выдающийся исследователь вносит свое имя в историю науки не только собственными открытиями, но и теми открытиями, к которым он побуждает других.(М.Планк) “ Жизнь Резерфорда представляет собой почти непрерывную цепь блестящих открытий. (Академик Ю.Б.Харитон) Ядерная физика «фактически было областью его научной деятельности» (Патрик Блэкетт)

Выводы: 1. Изучение биографии ученых – занятное дело; 2.Создать при кабинете физики видеотеку о великих ученых физиках; 3. Составить беседу-экскурсию об Э.Резерфорде, провести беседу в младших и средних классах; 4. Написать в «Школьную газету» об Э.Резерфорде в рубрике «О них пишут, говорят….»; 5. Выступить на НПК в школе на пленарном заседании. Спасибо за внимание

Список литературы и интернет ресурсов Интернет ресурсы http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%F2%EE%EC http://www.edu.delfa.net/Interest/biography/biblio.htm http://textik.ru/citations/topic/nauka / ? fiz.1september.ru›2006/21/12.htm http:// class-izika.narod.ru/9_35.htm http:// fizika.ayp.ru/9/9_1.html http://www.newreferat.com/ref-12715-1.html Литературные источники Большой энциклопедический словарь. Физика / гл. ред. А. М. Прохоров. - М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И.Л. Кнунянц. - М.: Сов. энциклопедия, 1983. Ф.Федоров. «Цепная реакция идеи», изд. «Знание», М., 1975г. Т.И.Трофимова. «Курс физики», изд. «Высшая школа», М., 1999г. «Курс общей физики», Г.А.Зисман, О.М.Тодес, изд. «Эдельвейс», Киев, 1994г.

«Строение атома» - Молекулы. Анри Беккерель. Доказал, что атом имеет плотное ядро. Дж. Джозеф Томсон. Уильям Крукс. Вещество. Атомы. Эрнест Резерфорд. В 1879 году открыл катодные лучи. Число протонов в атоме равно порядковому номеру. Основные сведения о строении атомов. Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

«Атом в физике» - Содержание. При переходе с орбиты на орбиту электрон излучает кванты. Постулаты Бора. Руководитель: Саркисян А.В. Второй постулат. В стационарном состоянии атом не излучает. Резерфорд известен как «отец» ядерной физики, создал планетарную модель атома. hv= IEn- EmI. Опираясь на классические представления о движении микрочастиц, Резерфорд предложил планетарную модель атома.

«Строение ядра атома» - Обозначается - , имеет массу? 1а.е.м. и заряд равный заряду электрона. - Частицы ядро. 10 -12. Стеклянный экран, покрытый специальным веществом Радиоактивное вещество, излучающее - частицы. 2 - 4. 17. Модель атома резерфорда. Строение атома. Радиоактивное превращение атомных ядер. 16. 13 - 15.

«Атомное ядро» - Нейтрон, как теперь известно, на 0,1% тяжелее протона. Ядерные силы. Опыты Чедвика. Однако внутри стабильного ядра нейтроны связаны с протонами и самопроизвольно не распадаются. Модель ядра. Открытие строения ядра. Дж.Чедвик повторил эксперимент. 1932 г Иваненко и Гейзенберг предложили протонно-нейтронную модель атомного ядра.

«Применение фотоэффекта» - Применение вакуумных фотоэлементов в звуковом кино. Электронное пособие по физике. Работа выхода. История открытия и исследования фотоэффекта. Трудности волновой теории в объяснении фотоэффекта. ПРЕЗЕНТАЦИЯ

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Но Резерфорд обнаружил, что некоторые альфа-частицы, проходя сквозь золотую фольгу, отклоняются очень сильно. Фактически некоторые вообще отлетают назад! Почувствовав, что за этим кроется нечто важное, ученый тщательно посчитал количество частиц, полетевших в каждом направлении. Затем путем сложного, но вполне убедительного математического анализа он показал единственный путь, которым можно было объяснить результаты экспериментов: атом золота состоял почти полностью из пустого пространства, а практически вся атомная масса была сконцентрирована в центре, в маленьком "ядре" атома! Но Резерфорд обнаружил, что некоторые альфа-частицы, проходя сквозь золотую фольгу, отклоняются очень сильно. Фактически некоторые вообще отлетают назад! Почувствовав, что за этим кроется нечто важное, ученый тщательно посчитал количество частиц, полетевших в каждом направлении. Затем путем сложного, но вполне убедительного математического анализа он показал единственный путь, которым можно было объяснить результаты экспериментов: атом золота состоял почти полностью из пустого пространства, а практически вся атомная масса была сконцентрирована в центре, в маленьком "ядре" атома!

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Личность Резерфорда постоянно поражала всех, кто с ним встречался. Он был крупным человеком с громким голосом, беспредельной энергией и заметным недостатком скромности. Когда коллеги отмечали сверхъестественную способность Резерфорда всегда находиться "на гребне волны" научных исследований, он сразу отвечал: "А почему бы и нет? Ведь это я вызвал волну, не так ли?" Немногие ученые стали бы Личность Резерфорда постоянно поражала всех, кто с ним встречался. Он был крупным человеком с громким голосом, беспредельной энергией и заметным недостатком скромности. Когда коллеги отмечали сверхъестественную способность Резерфорда всегда находиться "на гребне волны" научных исследований, он сразу отвечал: "А почему бы и нет? Ведь это я вызвал волну, не так ли?" Немногие ученые стали бы возражать против этого утверждения.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Модели атомов. Опыт Резерфорда. Учитель физики Дундукова Ольга Николаевна

Древнегреческий философ-материалист, основатель атомистической гипотезы объяснения мира (460-370 гг. до н.э.) Демокрит Свойства того или иного вещества определяются формой, массой, и прочими характеристиками образующих его атомов. Например, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды - гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека, состоит из атомов. 13 Модели атомов. Опыт Резерфорда

Вещество Физическое тело Молекула Атом Выстраивалась логическая цепочка Оставалось ответить на вопрос – как устроен атом? ? 18 Модели атомов. Опыт Резерфорда

(1856-1940 г.г.) Английский ученый, открывший электрон и предложивший достаточно разработанную модель атома Джозеф Джон Томсон Модель атома Томсона 20 Модель не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость. Атом - как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. . Модели атомов. Опыт Резерфорда (“ ПУДИНГ С ИЗЮМОМ ”)

Опыт Резерфорда 21 Модели атомов. Опыт Резерфорда

(1871-1937 г.г.) Английский ученый, заложивший основы учения о радиоактивности и строении атома Эрнест Резерфорд Открыл и объяснил радиоактивное превращение химических элементов Сделал вывод о существовании в атоме массивного ядра Открыл альфа и бета-излучение Планетарная модель атома 22 Модели атомов. Опыт Резерфорда

Альфа-частицы от радиоактивного источника, пройдя через диафрагму, попадают на тонкую фольгу из золота. Она имеет толщину около микрона, т.е. состоит приблизительно из 3000 атомных слоев. При попадании альфа-частицы на экран возникает свечение люминесцентного слоя Опыт Резерфорда 23 Модели атомов. Опыт Резерфорда

Наблюдения Резерфорда показали Некоторое количество альфа-частиц отклоняется на небольшие углы В атомах есть отрицательные частицы Есть альфа-частицы, отклоняющиеся от фольги на углы более В атоме есть положительные частицы 24 Модели атомов. Опыт Резерфорда Атом не является сплошным, в нем есть пустоты Большинство альфа-частиц легко проходит через фольгу не отклоняясь

Выводы по результатам опыта: В центре атома находится массивное положительно заряженное ядро, занимающее малый объем атома Вокруг ядра движутся электроны, масса которых значительно меньше массы ядра Атом электрически нейтрален, т.к. заряд ядра равен модулю суммарного заряда электронов 26 Модели атомов. Опыт Резерфорда

Модели атомов. Опыт Резерфорда 27 Модель атома Резерфорда Электроны Ядро Атом – положительно заряженная частица (ядро), вокруг которой вращаются отрицательно заряженные частицы (электроны)

28 Модели атомов. Опыт Резерфорда Такова электронно-ядерная модель атома по Резерфорду Иногда ее называют планетарной из-за сходства со строением Солнечной системы

В результате опыт а по рассеянию альфа-частиц: Был а доказана несостоятельность модели атома Томсона Определен порядок диаметров атомных ядер - м.) Выдвинута ядерная модель строения атома 29 Модели атомов. Опыт Резерфорда Опыт Резерфорда позволил:

Модели атомов. Опыт Резерфорда 31 Составьте логическую схему из слов: Молекула Поле Электрон Атом Ядро Вещество Материя

Модели атомов. Опыт Резерфорда 32 Правильный ответ: Молекула Поле Электрон Атом Ядро Вещество Материя

Модели атомов. Опыт Резерфорда 33 Гимназия 1526. Зелененькая Л.Е. Прочитайте текст, вставляя пропущенные слова В 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд поставил опыт по исследованию и атома. В своих опытах он использовал: Источник; Очень тонкую фольгу; Экран, способный под действием частиц. Он пришел к о том, что напоминает по строению нашу Солнечную систему. Подобно тому, как планеты движутся вокруг массивного, в атоме движутся вокруг массивного. Модель атома созданную назвали. Пропущенные слова (в именительном падеже): солнце, атом, вывод, ядро, Эрнест Резерфорд, светиться, опыт, состав, планетарная, строение, металлическая, заряженные, альфа-частицы, электроны.

Модели атомов. Опыт Резерфорда 34 Правильный ответ: В 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд поставил опыт по исследованию состава и строения атома. В своих опытах он использовал: Источник альфа-частиц; Очень тонкую металлическую фольгу; Экран, способный светиться под действием заряженных частиц Он пришел к выводу о том, что атом напоминает по строению нашу Солнечную систему. Подобно тому, как планеты движутся вокруг массивного Солнца, электроны в атоме движутся вокруг массивного ядра. Модель атома созданную Эрнестом Резерфордом назвали планетарной.

Модели атомов. Опыт Резерфорда 35 Параграф §56 (ответить на вопросы к параграфу). (Перышкин А.В., Гутник Е.Н. Физика 9 класс. -М. : Дрофа, 2007.) Домашнее задание: Спасибо за урок!!!

Он был одним из 12 детей колесного мастера и строительного рабочего Джеймса Резерфорда, шотландца по происхождению, и Марты (Томпсон) Резерфорд, школьной учительницы из Англии. Сначала Р. посещал начальную и среднюю местные школы, а затем стал стипендиатом Нельсон-колледжа, частной высшей школы, где проявил себя талантливым студентом, особенно по математике. Благодаря успехам в учебе Р. получил еще одну стипендию, которая позволила ему поступить в Кентербери-колледж в Крайстчерче, одном из крупнейших городов Новой Зеландии.

В колледже на Р. оказали большое влияние его учителя: преподававший физику и химию Э.У. Бикертон и математик Дж. Кук. После того как в 1892 г. Р. была присуждена степень бакалавра гуманитарных наук, он остался в Кентербери- колледже и продолжил свои занятия благодаря полученной стипендии по математике.

На следующий год он стал магистром гуманитарных наук, лучше всех сдав экзамены по математике и физике. Его магистерская работа касалась обнаружения высокочастотных радиоволн. Для того чтобы изучить это явление, он сконструировал беспроволочный радиоприемник и с его помощью получал сигналы, передаваемые коллегами с расстояния полумили.

В 1894 г. Р. была присуждена степень бакалавра естественных наук. В Кентербери- колледже существовала традиция: любой студент, получивший степень магистра гуманитарных наук и оставшийся в колледже, должен был провести дальнейшие исследования и получить степень бакалавра естественных наук.

В Кембридже Р. работал под руководством английского физика Дж.Дж. Томсона. Их сотрудничество увенчалось весомыми результатами, включая открытие Томсоном электрона – атомной частицы, несущей отрицательный электрический заряд. Опираясь на свои исследования, Томсон и Р. выдвинули предположение, что, когда рентгеновские лучи проходят через газ, они разрушают атомы этого газа, высвобождая одинаковое число положительно и отрицательно заряженных частиц. Эти частицы они назвали ионами.

В 1911 г. предложил новую модель атома. Согласно его теории, которая сегодня стала общепринятой, положительно заряженные частицы сосредоточены в тяжелом центре атома, а отрицательно заряженные (электроны) находятся на орбите ядра, на довольно большом расстоянии от него.

В 1919 г. Р. перешел в Кембриджский университет, став преемником Томсона в качестве профессора экспериментальной физики и директора Кавендишской лаборатории, а в 1921 занял должность профессора естественных наук в Королевском институте в Лондоне. В 1930 г. Р. был назначен председателем правительственного консультативного совета Управления научных и промышленных исследований. Находясь на вершине своей карьеры, ученый привлекал к работе в своей лаборатории в Кембридже много талантливых молодых физиков

В 1900 г., во время краткой поездки в Новую Зеландию, Р. женился на Мэри Ньютон, которая родила ему дочь. Почти до конца жизни он отличался крепким здоровьем и умер в Кембридже в 1937 г. после непродолжительной болезни. Р. похоронен в Вестминстерском аббатстве неподалеку от могил Исаака Ньютона и Чарльза Дарвина.